Fenol (C6H5OH) is 'n kleurlose naaldvormige kristal met 'n kenmerkende reuk. Dit dien as 'n belangrike grondstof in die produksie van sekere harse, bakteriedoders, preserveermiddels en farmaseutiese produkte (soos aspirien). Dit kan ook gebruik word vir die ontsmetting van chirurgiese instrumente, die behandeling van uitskeidings, velsterilisasie, die verligting van jeuk en die behandeling van otitis media. Fenol het 'n smeltpunt van 43°C en is effens oplosbaar in water by kamertemperatuur, maar maklik oplosbaar in organiese oplosmiddels. Wanneer die temperatuur 65°C oorskry, word dit mengbaar met water in enige verhouding. Fenol is korrosief en veroorsaak plaaslike proteïendenaturasie na kontak. Oplossings van fenol wat in aanraking kom met die vel, kan met alkohol afgespoel word. 'n Klein gedeelte van fenol wat aan lug blootgestel word, oksideer in kinoon en word pienk. Dit word pers wanneer dit aan ysterione blootgestel word, 'n eienskap wat algemeen gebruik word om vir fenol te toets.
Ontdekkingsgeskiedenis
Fenol is in 1834 deur die Duitse chemikus Friedlieb Ferdinand Runge in steenkoolteer ontdek, daarom staan dit ook bekend as karbolsuur. Fenol het eers wydverspreide erkenning verwerf danksy die bekende Britse geneesheer Joseph Lister. Lister het opgemerk dat die meeste postoperatiewe sterftes te wyte was aan wondinfeksies en ettervorming. Hy het toevallig 'n verdunde fenoloplossing gebruik om chirurgiese instrumente en sy hande te spuit, wat pasiëntinfeksies aansienlik verminder het. Hierdie ontdekking het fenol as 'n kragtige chirurgiese antiseptiese middel gevestig, wat Lister die titel "Vader van Antiseptiese Chirurgie" besorg het.
Chemiese Eienskappe
Fenol kan vog uit die lug absorbeer en vloeibaar maak. Dit het 'n kenmerkende reuk, en baie verdunde oplossings smaak soet. Dit is hoogs korrosief en chemies reaktief. Dit reageer met aldehiede en ketone om fenolharse en bisfenol A te vorm, en met asynsuuranhidried of salisielsuur om fenielasetaat en salisilaatesters te produseer. Dit kan ook halogenering, hidrogenering, oksidasie, alkilering, karboksilering, esterifikasie en eterifikasiereaksies ondergaan.
By normale temperature is fenol solied en reageer dit nie geredelik met natrium nie. As fenol verhit word om te smelt voordat natrium vir 'n eksperiment bygevoeg word, word dit maklik gereduseer en die kleur verander na verhitting, wat die eksperimentele uitkoms beïnvloed. In onderrig is 'n alternatiewe metode aangeneem om eenvoudig en effektief bevredigende eksperimentele resultate te behaal. In 'n proefbuis word 2-3 ml watervrye eter bygevoeg, gevolg deur 'n ertjiegrootte stukkie natriummetaal. Nadat die oppervlakkerosine met filterpapier verwyder is, word die natrium in die eter geplaas, waar dit nie reageer nie. Deur 'n klein hoeveelheid fenol by te voeg en die buis te skud, kan natrium vinnig reageer en 'n groot hoeveelheid gas produseer. Die beginsel agter hierdie eksperiment is dat fenol in eter oplos, wat die reaksie daarvan met natrium vergemaklik.
Plasingstyd: 20 Januarie 2026